某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：
(1)沉淀A的化学式是__________，滤液B的成分是___________；
(2)步骤④的化学方程式为________________________；
(3)在步骤②中发生的离子反应方程式为（中和反应除外）：_________________。
【答案】SiO2、NaOH、NaCl Na[Al(OH)4] 2A1(OH)3Al2O3+3H2O Fe3++3OH-==Fe (OH)3↓Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
【解析】由分离流程可知，氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，加入过量盐酸，氧化铝与过量盐酸反应生成氯化铝，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，二氧化硅不与盐酸反应，则操作I为过滤，得到沉淀A为SiO2，滤液A中含氯化铝、氯化铁、盐酸，再加入过量NaOH，氯化铝与碱反应生成偏铝酸钠和氯化钠，氯化铁与碱反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，盐酸与碱反应生成氯化钠，则操作为过滤，得到沉淀B为Fe（OH）3，滤液中有NaAlO2、NaCl、NaOH，再通入过量的二氧化碳，与NaAlO2反应生成Al（OH）3，分解生成氧化铝。
（1）由上述分析可知，沉淀A为SiO2，滤液B为NaAlO2、NaCl、NaOH；（2）步骤④是氢氧化铝分解：2A1(OH)3Al2O3+3H2O；（3）根据以上分析可知步骤②中发生的离子反应方程式为Fe3++3OH-==Fe (OH)3↓、Al3++4OH-=[Al(OH)4]-。