下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列问题：
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是________________。
(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是____________。
(4)元素⑦的氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为：____________。
(5)①和⑨两种元素形成化合物的化学式为_________，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为_______________。
(6)已知元素的电负性与元素的化合价一样，也是J已索的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性。
试结合元素周期律知识完成下列问题：
(1)根据上表给出的数据，推测元素的电负性的变化规律是：_________，_________。
(2)预测Br与I元素电负性的大小关系_________，前四周期中，电负性最小的元素是_________。
【答案】A NaOH K+>Ca2+>Mg2+ Cl2+ H2O=H++Cl-+HclO NaBr Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 同周期元素从左向右，电负性逐渐增大 同主族元素从上向下，电负性逐渐减小 Br>I K
【解析】根据元素在周期表中的位置，首先判断出元素种类，然后依据元素周期律和相关物质的性质分析解答。
根据元素在周期表中的物质可判断①～⑩分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar。
(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素Ar。(2)金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时，离子半径随原子序数的增大而减小，因此②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是K+>Ca2+>Mg2+。(4)氯气和水反应的化学方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HclO。(5) ①和⑨两种元素形成化合物的化学式为NaBr，氯气氧化性强于溴，因此该化合物溶液与氯气反应的化学方程式为 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。(6)①根据上表给出的数据可判断元素电负性的变化规律是：同周期元素从左向右，电负性逐渐增大；同主族元素从上向下，电负性逐渐减小。②溴的非金属性强于碘，则Br与I元素电负性的大小关系为Br＞I，前四周期中，电负性最小的元素是金属性最强的K。