某有机物24g完全燃烧，生成14.4g H2O和17.92L CO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g．求：
（1）有机物分子式．
（2）已知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．
【答案】解：（1）机物的摩尔质量为M==60g/mol，24g有机物的物质的量n（有机物）==0.4mol，
14.4g H2O中的n（H）=×2=1.6mol，17.92LCO2中n（C）==0.8mol，根据质量守恒可知：24g有机物的物质的量m（C）+m（H）=0.8mol×12g/mol+1.6mol×1g/mol=11.2g，故有机物中含有m（O）=24g﹣11.2g=12.8g，则氧原子的物质的量n（O）==0.8mol，
所以n（H）：n（C）：n（O）=1.6mol：0.8mol：0.8mol=2：1：1，有机物的最简式为CH2O，分子式为（CH2O）n，又因相对分子质量为60，即30n=60，解的n=2．所以分子式为C2H4O2 ，
答：有机物分子式为C2H4O2；
（2）有机物分子式为C2H4O2 ， 可能为酸、也可能为酯，由于有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，所以只能是酸，结构简式为CH3COOH，
答：有机物可能的结构简式为：CH3COOH．
【解析】解：（1）机物的摩尔质量为M==60g/mol，24g有机物的物质的量n（有机物）==0.4mol，
14.4g H2O中的n（H）=×2=1.6mol，17.92LCO2中n（C）==0.8mol，根据质量守恒可知：24g有机物的物质的量m（C）+m（H）=0.8mol×12g/mol+1.6mol×1g/mol=11.2g，故有机物中含有m（O）=24g﹣11.2g=12.8g，则氧原子的物质的量n（O）==0.8mol，
所以n（H）：n（C）：n（O）=1.6mol：0.8mol：0.8mol=2：1：1，有机物的最简式为CH2O，分子式为（CH2O）n，又因相对分子质量为60，即30n=60，解的n=2．所以分子式为C2H4O2 ，
答：有机物分子式为C2H4O2；
（2）有机物分子式为C2H4O2 ， 可能为酸、也可能为酯，由于有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，所以只能是酸，结构简式为CH3COOH，
答：有机物可能的结构简式为：CH3COOH．