科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质．
（1）一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”，其计算机模拟图如图．
采用“弱电场”的条件使水结成“热冰”，说明水分子是______ 分子（填“极性”或“非极性”）．请你展开想象，给“热冰”设计一个应用实例______
（2）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子．
①释放出来的电子可以被若干水分子形成的“网”捕获而形成水合电子，你认为水分子间能形成“网”的原因是______ ．
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式 ______ ；该阳离子还能与水分子作用生成羟基，经测定此时的水具有酸性，写出该过程的离子方程式______
（3）写出元素组成与水相同的物质W的电子式 ______ ，写出W与FeCl2在酸性溶液中反应的离子方程式 ______
（4）水溶液中存在H3O+离子，写出该微粒的结构式 ______ （标出配位键）．
【答案】（1）极性；建一个夏季室内溜冰场
（2）水分子之间形成氢键?；2H2O++SO2═4H++SO42﹣；H2O++H2O=H3O++﹣OH
（3）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（4）
【解析】（1）在电场作用下的凝结，说明分子是极性分子；常温常压下的固态水应用广泛，如：建造室温溜冰场，制造热冰淇淋等，
所以答案是：极性；建一个夏季室内溜冰场；
（2）①水分子之间形成氢键，使水分子联系成网，所以答案是：水分子之间形成氢键；
②由水分子释放出电子时产生的一种阳离子，可以表示成H2O+ ， 由于氧化性很强氧化SO2生成硫酸，2H2O++SO2=4H++SO42﹣ ， 根据信息和电荷守恒，H2O++H2O=H3O++﹣OH，
所以答案是：2H2O++SO2═4H++SO42﹣；H2O++H2O=H3O++﹣OH；
（3）过氧化氢为共价化合物，氢原子满足2电子、氧满足8电子稳定结构，电子式为 ，
H2O2氧化性比Fe3+强，与FeCl2在酸性溶液中反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
所以答案是：；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）H3O+中氧原子含有3个共价单键和一个孤电子对，水合氢离子中氢离子含有空轨道，氧原子含有孤电子对，所以二者形成一个配位键，所以结构式为： ， 所以答案是： ．
【考点精析】解答此题的关键在于理解极性分子和非极性分子的相关知识，掌握非极性分子中整个分子电荷分布是均匀的、对称的；极性分子中整个分子的电荷分布不均匀，不对称．