“烂版液”是制印刷锌版时，用稀硝酸腐蚀锌版后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)。某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：
已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是______(填化学式，下同)。
（2）沉淀Ⅰ的主要成分是____________。
（3）操作③中加热煮沸的目的是_____________；此步操作的理论依据是_______________。
（4）操作④保持pH＝2的目的是____________。
【答案】（1）Zn(NO3)2 （2）Zn(OH)2和Fe(OH)3
（3）促使Fe3＋完全水解 温度越高，水解程度越大（4）抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2
【解析】“烂板液”中含有大量的锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的Cl﹣、Fe3+，加入氢氧化钠调节溶液的PH=8使铁离子、锌离子完全沉淀，然后在沉淀Ⅰ中加硝酸溶解，溶液Ⅱ中含有大量锌离子、氢离子、硝酸根离子和少量的铁离子，调节溶液的PH使铁离子沉淀，溶液Ⅲ是硝酸锌溶液，在酸性条件下加热浓缩蒸发结晶，得到Zn（NO3）2•6H2O是一种无色晶体．（1）烂板液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2；
（2）加入氢氧化钠，Zn2+、Fe3+完全沉淀生成相应的氢氧化物，故答案为：Fe（OH）3和Zn（OH）2；
（3）热煮沸促使Fe3+完全水解，原理是温度越高，水解程度越大，故答案为：促进Fe3+完全水解；水解反应吸热，温度高，水解程度大；
（4）锌离子易水解生成氢氧化锌，酸性条件下可抑制锌离子的水解，则操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解为Zn（OH）2。