在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：
（1）连接上述仪器的正确顺序是：E接______ ， ______接______ ， ______接______ ， ______接F．
（2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是______；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为______ ， 生成的Cl2在标准状况下的体积约为______ ．
（3）在装置中：①饱和食盐水的作用是______ ， ②浓硫酸的作用是______ ．
（4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是______ ， 写出反应方程式______ ．
（5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式______ ．
【答案】（1）C；D；A；B；H；G
（2）4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；36.5g；11.2L
（3）除去Cl2中的HCl；干燥氯气
（4）试纸变蓝；Cl2+2KI=I2+2KCl
（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解：（1）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短处收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置连接顺序是 E C D A B H G F，所以答案是：C D A B H G；（2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；反应中消耗1mol二氧化锰，有2mol氯化氢被氧化，生成1mol氯气，所以当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为1mol，质量为36.5g；生成氯气的物质的量为0.5mol，标况下气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；所以答案是：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O； 36.5g； 11.2L；（3）盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，选择饱和食盐水除去氯气中的氯化氢； 浓硫酸具有吸水性，选择浓硫酸做干燥剂，干燥氯气；所以答案是：①除去Cl2中的HCl； ②干燥氯气；（4）氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，化学方程式：；Cl2+2 KI=I2+2 KCl，碘遇到淀粉变蓝；所以答案是：试纸变蓝；Cl2+2 KI=I2+2 KCl；（5）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O；所以答案是：Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
【考点精析】通过灵活运用氯气的实验室制法，掌握实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O即可以解答此题．