某待测溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、HCO3﹣、NO3﹣、Cl﹣、Br﹣中的若干种及一种常见金属阳离子（Mn+），现进行如下实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．请回答下列问题：（1）根据上述框图信息填写下表（不能确定的不填）：
______ |
（2）出沉淀A三种可能的情况：______ ， 若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为______ ．（3）若Mn+位于第三周期，则要确定它具体是何种离子的方法是______ ．
【答案】（1）HCO3? ；Br﹣
（2）BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O
（3）做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠
【解析】肯定存在的离子
肯定不存在的离子
化学式或离子符号
HCO
Br﹣
·（2）沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4 ， 由于还生成气体D，气体D可能是稀硝酸与SO32﹣发生氧化还原反应生成的N0，还可能是稀硝酸与CO32﹣反应CO2 ， 或两者均有，故溶液中SO42﹣、SO32﹣至少有一种，SO32﹣、CO32﹣至少有一种，故沉淀A可能只有BaSO3 ， 可能为BaSO3、BaSO4 ， 可能为BaCO3、BaSO4 ， 可能为BaCO3、BaSO3 ， 还可能为BaSO3、BaCO3、BaSO4；若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3 ， 生成沉淀D的离子方程式为：3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，所以答案是：BaSO3；BaSO3、BaSO4；BaCO3、BaSO4；BaCO3、BaSO3；BaSO3、BaCO3、BaSO4；3BaSO3+2H++2NO3﹣═2NO↑+3BaSO4↓+H2O；（3）处于第三周期的金属阳离子有Na+、Mg2+、Al3+ ， 由于Al3+与HCO3﹣不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+ ， 即Mn+只能是Na+或K+ ， 可通过焰色实验来确定是镁还是钠，所以答案是：做焰色反应实验，观察到黄色火焰，则说明是钠．