用18mol•L﹣1 ， 浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸的实验步骤如下： ①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释、冷却 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀．
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______mL，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列规格中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL ）．
（2）配制上述溶液所需仪器，除量筒、烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有______、______ ．
（3）第⑤步实验的操作是______ ．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”或“无影响”填写） ①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______ ．
②定容时俯视溶液的凹液面______ ．
【答案】（1）16.7；B
（2）胶头滴管；100mL容量瓶
（3）继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）偏小；偏大
【解析】（1）用18mol•L﹣1浓硫酸配制100mL 3.0mol•L﹣1稀硫酸，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：18mol/L×V=100mL×3.0mol•L﹣1 ， 解得V=16.7mL；应选择25mL量筒，故选B；所以答案是：16.7；B；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀装瓶等，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、100mL容量瓶；所以还缺少的仪器：胶头滴管、100mL容量瓶；所以答案是：胶头滴管、100mL容量瓶；（3）第⑤步操作为定容和摇匀，正确操作为：继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；所以答案是：继续向容最瓶注入蒸馏水至离刻度线l～2cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加蒸馏水至液面与刻度线相切为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀；（4）①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，导致浓硫酸浓度降低，量取的浓硫酸中含有溶质的物质量偏小，溶液浓度偏小；所以答案是：偏小；②定容时俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；所以答案是：偏大．