已知:H2(g)+O2(g)H2O(l),反应过程中能量变化如图所示,则:
①a、b、c分别代表什么意义?
a___________________________________;
b_____________________________;
c___________________________________。
②该反应是______反应（填“吸热”或“放热”）,ΔH_______0（填“>”或“<”）。
（2）发射“天宫”一号的火箭使用的推进剂是液氢和液氧,这种推进剂的优点是______。（请写两条）
（3）已知:H2(g)+ O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(l)H2(g)ΔH=+0.92 kJ·mol-1
O2(l)O2(g)ΔH=+6.84 kJ·mol-1
请写出1mol液氢和液氧生成液态水的热化学方程式:______________________________。
【答案】1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量) H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量（或形成化学键时释放的热量） 1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量 放热 < 相同质量时,氢气放出的热量多 产物为水,无污染(其他合理答案均可) H2(l)+1/2O2(l)H2O(l) ΔH=-281.46 kJ·mol-1
【解析】（1）①图像分析可知，反应的热效应实质是断裂化学键吸收的热量减去形成化学键放出的热量之差，因此a表示1 mol H2分裂为H、0.5 mol O2分裂为O时吸收的热量(或断裂化学键时吸收的热量)；b表示H、O结合生成1 mol H2O(g)放出的热量（或形成化学键时释放的热量）；c表示1 mol H2和0.5 mol O2生成1 mol H2O(g)时,反应放出的热量；②根据图像分析可知该反应是放热反应，ΔH<0；
（2）火箭使用的推进剂通常是液氢和液氧，这是由于相比较其他燃料，相同质量时，氢气放出的热量多，且产生的水不污染环境；
（3）根据题中的热化学反应方程式H2(g)+ O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ①
H2(l)H2(g)ΔH=+0.92 kJ·mol-1 ② O2(l)O2(g)ΔH=+6.84 kJ·mol-1 ③
由①+②+③可求H2(l)+O2(l)H2O(l) ΔH==-281.46 kJ·mol-1。