(1)在密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为P(Pa)，并在—定温度下使其发生反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，反应速率______(填“变大”、“ 变小”或“不变”)，平衡_________移动(填“向正反应方向”、“ 向逆反应方向”或“不”)。
(2)火箭残骸中存在红棕色气体，原因为：N2O42NO2(g) △H
①当温度升高时，气体颜色变深，则反应为_______________( “吸热”或“放热”)反应。
②T℃，将1molN2O4充入恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态是____________
③T℃，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数___________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)已知4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g)中2mol HCl被氧化，放出57.8kJ 的热量，且部分化学键断裂示意图如下：
①写出该反应的热化学方程式___________________。
②断开1 mol H-O键与断开1 molH-C1键所需能量相差约为_________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键___________(填“强”或“弱”）。
【答案】变小 不 吸热 a、d 不变 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ/mol 31.9 强
【解析】本题考查影响化学反应速率和化学平衡的因素，化学平衡的标志，反应热的计算和热化学方程式的书写。
（1）保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2，容器体积变大，各物质的浓度减少，反应速率变小；由于该反应为气体分子数不变的反应，所以平衡不移动。
（2）①升高温度，气体颜色变深，平衡正向移动，ΔH0，反应为吸热反应。
②a项，该反应是所有物质全为气体且正反应分子数增大的反应，气体的质量始终不变，建立平衡过程中气体物质的量增大，恒温恒压条件下气体体积增大，气体密度减小，气体密度不变说明达到平衡状态；b项，ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量，与化学计量数有关，与反应是否达到平衡无关；c项，正反应速率随着时间推移逐渐减小，达到平衡时保持不变，错误；d项，随着时间的推移N2O4的转化率逐渐增大，达到最大保持不变说明反应达到平衡状态；答案选a、d。
③化学平衡常数只与温度有关，温度不变，容器变化，平衡常数不变。
（3）①2mol HCl被氧化，放出57.8kJ 的热量，则4mol HCl被氧化，放出115.6kJ 的热量，反应的热化学方程式为4HCl(g)+O2(g) 2Cl2 (g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ/mol。
②由图示知，E（Cl-Cl）=243 kJ/mol，E（O=O）=498kJ/mol，ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=4E（H-Cl）+E（O=O）-[2E（Cl-Cl））+4E（H-O）]=- 115.6kJ/mol，E（H-O）-E（H-Cl）=31.9kJ/mol，H-O的键能比H-Cl的键能大，则H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强。