三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O）中铁元素含量，做了如下实验： 步骤一：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成
二氧化碳，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+ ． 向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过
滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1mL，滴定中MnO4﹣ ，
被还原成Mn2+ ．
重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液V2mL．
（1）加入锌粉的目的是______
（2）实验步骤二中加KMnO4的溶液的离子方程式为______ ．
【答案】（1）还原Fe3+为Fe2+
（2）2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O
【解析】解：（1）向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色，说明加入锌粉的目的是将Fe3+恰好还原成Fe2+；所以答案是：还原Fe3+为Fe2+；（2）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水，离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，
所以答案是：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O．