有一黑紫色的固体为KMnO4和MnO2的混合物，为测定混合物中KMnO4的质量分数，某同学取样20.0g，对固体充分加热，测得固体质量随反应时间变化的曲线见下图。求：
（1）生成氧气的质量_______g。
（2）样品中含高锰酸钾的质量分数。
【答案】（1）1.6 （2）79%
【解析】（1）根据反应前后减少固体质量即为生成氧气质量，利用化学方程式进行计算得出高锰酸钾质量，再用高锰酸钾质量除以样品质量即可。具体步骤如下：
解：设样品中高锰酸钾质量为X
2KMnO4 △K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
X 1.6g
316/32=X/1.6g X=15.8g
则样品中高锰酸钾的质量分数=15.8g/20.0g×100%=79%
答：略