粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：
（1）请写出Ca（OH）2的一个用途：_______________。
步骤①反应的化学方程式为_____________________。
（2）步骤③操作a的名称是____。步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和____。
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有____。
【答案】（1）除去氯化镁 MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓
（2）过滤 氢氧化钠
（3）氯化钙
【解析】（1）根据复分解反应的条件，加入Ca(OH)2的一个用途：除去粗盐中的杂质氯化镁；步骤①反应的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓
（2）步骤③操作a是将不溶性固体与液体分离，名称是过滤；由于过量的碳酸钠溶液不仅除去粗盐中的杂质CaCl2，还要除去步骤①所加的过量的Ca(OH)2，发生反应；Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH，即此反应生成了NaOH，故步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和氢氧化钠
（3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则过量的Ca(OH)2与步骤④所加的盐酸反应会生成氯化钙无法除去，以及MgCl2+Ca(OH)2===CaCl2+Mg(OH)2↓这个反应也会生成氯化钙，故则最后所得的精盐水中还含有氯化钙