Na与Al混合物共1mol与足量的水充分反应。
（已知：2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑)
（1）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2最多。
（2）当Na与Al的物质的量之比为______时，混合物与水反应产生的H2的体积为13.44L(标准状况下)。
【答案】1：1 9：1(或3：7)
【解析】本题考查化学计算，涉及利用化学方程式计算。
（1）当Na与Al恰好反应时，混合物与水反应产生的氢气最多，根据化学反应2Na+2H2O =2NaOH+H2、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑，所以当Na与Al的物质的量之比为1:1时，混合物与水反应产生的氢气最多。
（2）13.44L氢气的物质的量为0.6mol，设Na与Al以物质的量之比1:1发生反应生成氢气，根据化学方程式2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑，得总反应方程式为2Na+2Al+4H2O =2NaAlO2+4H2↑，则参加反应的Na为0.3mol，参加反应的Al为0.3mol，还有0.4molAl没有反应，则Na与Al的物质的量之比为3:7；1molNa完全反应生成0.5mol氢气，实际上生成氢气0.6mol，则Al一定参加反应，设参加反应的Na为xmol，参加反应的Al为ymol，根据反应2Na+2H2O =2NaOH+H2↑、2A1+ 2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2↑，0.5x+1.5y=0.6，x+y=1，解得x=0.9mol，y=0.1mol，所以Na与Al的物质的量之比为9:1。