有关FeSO4的转化关系如图所示(无关物质已略去)
已知：①X由两种化合物组成将X通入红溶液溶液褪色通人BaCl2溶液生白色沉淀
②Y是红棕色的化合物。
（1）气体X的成分是______(填化学式)
（2）反应I的反应类型属于_____(填字母代号)
a．化合反应 b．复分解反应 c．氧化还原反应 d．分解反应 e. 置换反应
（3）溶液2中金属离子的检验方法是________
（4）反应的化学方程式是______________
【答案】SO2、SO3 cd 取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液变红色证明原溶液中有Fe3+存在
【解析】①硫酸亚铁受热分解，生成气体X；X通入品红溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，产生白色沉淀是SO3，硫酸亚铁受热分解方程式为：；
②Y红棕色的化合物是Fe2O3，据此分析作答。
（1）根据上述分析，气体X的成分是SO2、SO3；
（2）反应I即属于氧化还原反应又属于分解反应，cd正确；
（3）溶液2中金属阳离子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+，Fe3+与KSCN溶液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+；
（4）根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：。