下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH>0，则石墨比金刚石稳定
B. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C. 已知NaOH(aq)+ HCl(aq)=NaCl(aq) +H2O(1) ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0 gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 2C(S)+O2(g)--2CO(g) ΔH2 则ΔH1>ΔH2
【答案】A
【解析】A、反应是吸热反应，说明石墨的总能量低于金刚石的总能量，因此石墨稳定，选项A正确；B、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，氢气燃烧生成的稳定氧化物必须是液态水，选项B不正确；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，氢氧化钠溶于水放热，选项C不正确；D、碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，ΔH1<ΔH2，选项D不正确。答案选A。