实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示（已知溴乙烷的沸点为384℃）．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、______ 和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 ______ （选填编号）．
a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴管
（2）写出加热 时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式______
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 冷却、液封溴乙烷 ．
试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 ______ 层
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在______ 、 ______ （写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 ______ （选填编号）．
a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤
c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤
若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是______ ．
（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：______
分离A中粗产品所需的主要玻璃仪器是：______ （填仪器名称）．要进一步制得纯净的溴乙烷，可用水洗，然后加入无水氯化钙，再进行______ （填操作名称）
【答案】（1）乙醇；b
（2）NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O
（3）3
（4）HBr；CH3CH2OH
（5）d；乙烯
（6）反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶；分液漏斗；蒸馏
【解析】（1）实验室制取少量溴乙烷所用试剂是乙醇和溴化氢反应，二者在加热下发生取代反应生成溴乙烷；此实验量取溶液的体积要求精确度不是很高，可用量筒量取，所以答案是：乙醇； b；
（2）药品混合后在加热条件下生成HBr并和乙醇发生取代反应，方程式为NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O，
所以答案是：NaBr+H2SO4═HBr+NaHSO4、HBr+CH3CH2OH CH3CH2Br+H2O；
（3）收集装置所用导气管较长，可以起到冷却的作用，生成的溴乙烷和水互不相溶，并且溴乙烷的密度比水大，在冰水混合物的下层，
所以答案是：冷却、液封溴乙烷； 3；
（4）在加热条件下反应，HBr和CH3CH2OH都易挥发，故生成物中有存在HBr、CH3CH2OH，
所以答案是：HBr；CH3CH2OH；
（5）试管A中获得的有机物呈棕黄色，是由于浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 产物为溴乙烷，混有单质溴，蒸馏不能完全除去杂质，并且操作麻烦，氢氧化钠溶液易使溴乙烷水解，四氯化碳会引入新的杂质，而亚硫酸钠和溴发生氧化还原反应生成HBr和硫酸钠，易与溴乙烷分离．，在加热温度较高时，乙醇发生消去反应生成乙烯，
所以答案是：d； 乙烯；
（6）浓硫酸具有强氧化性，将HBr氧化物Br2 ， 生成的Br2具有强氧化性，会腐蚀橡胶，应用玻璃导管；溴乙烷不溶于水，分离互不相溶的液体的方法是分液，用到的玻璃仪器为分液漏斗；溴乙烷沸点较低，可通过蒸馏提纯．
所以答案是：反应会产生Br2 ， 腐蚀橡胶；分液漏斗；蒸馏．