2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(g)反应过程中的能量变化如下图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1
请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__________的能量、___________的能量；
(2)图中ΔH＝______________________；
(3)已知单质硫的燃烧热为－296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)ΔH=___________；
(4)化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。
已知：①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
②H—H键能为436kJ·mol－1，Cl—Cl键能为247kJ·mol－1。则H—Cl键能为____________________。
【答案】反应物 生成物 －198 kJ·mol－1 ΔH＝－1185 kJ·mol－1 434 kJ·mol－1
【解析】（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，E为活化能，故答案为：反应物；生成物；
（2）因1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ•mol-1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=-198kJ•mol-1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=-198KJ•mol-1，故答案为：-198 kJ·mol－1；
（3）单质硫的燃烧热为296kJ•mol-1，则S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296kJ•mol-1，而1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mol-1，则SO2（g）+O2（g）=SO3（g）△H=-99kJ•mol-1，由盖斯定律可得：S（s）+O2（g）=SO3（g）△H=-296kJ•mol-1+（-99kJ•mol-1）=-395kJ•mol-1，则3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H=－1185 kJ•mol-1，故答案为：－1185 kJ•mol-1；
(4)①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1，②△H298（H2）=+436kJ•mol-1，③△H298（Cl2）=+247kJ•mol-1，则△H=△H298（H2）+△H298（Cl2）-2×△H298（HCl）=-185kJ•mol-1，△H298（HCl）=（△H298（H2）+△H298（Cl2）+185KJ/mol）=+434KJ/mol，故答案为：+434KJ/mol