下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;
（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。
（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。
（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。
【答案】K F Al(OH)3 2C+SiO2Si+2CO↑ SiH4+2O2 SiO2+2H2O Cl2+2Br－=2Cl－+Br2
【解析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩分别是N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。（1）碱金属元素的在同周期中最强，则表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F；（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是Al(OH)3。工业制取Si单质的化学反应方程式为2C+SiO2Si+2CO↑。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，根据原子守恒可知应该是二氧化硅和水，该反应的化学方程式为SiH4+2O2SiO2+2H2O。（4）非金属性强的单质能置换出非金属性弱的，则Cl2+2Br－=2Cl－+Br2能比较⑦、⑩单质氧化性强弱。