新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为 ______ ，该能层具有的原子轨道数为 ______ ．②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是______ ，B原子的杂化轨道类型是 ______ ．Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为______（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．①LiH中，离子半径Li+ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
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M是 ______ （填元素符号）．（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为 ______ ，NaH的理论密度是 ______ g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
【答案】（1）M；9；正四面体；sp3；H＞B＞Li
（2）＜；Mg
（3）142pm；?
【解析】（1）①基态Cl原子中电子占据的最高能层为第3能层，符号M，该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道，共有9 个原子轨道，
所以答案是：M；9；
②BH4﹣中B原子价层电子数=4+=4，B原子的杂化轨道类型是sp3杂化，且不含孤电子对，所以是正四面体构型，非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为H＞B＞Li，
所以答案是：正四面体；sp3；H＞B＞Li；
（2）①核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，锂的质子数为3，氢的质子数为1，Li+、H﹣核外电子数都为2，所以半径Li+＜H﹣ ，
所以答案是：＜；
②该元素的第III电离能剧增，则该元素属于第IIA族，为Mg元素，
所以答案是：Mg；
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为=142pm，该晶胞中钠离子个数=8×+6×=4，氢离子个数=12×+1=4，NaH的理论密度是ρ== ，
所以答案是：142pm； ．