（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号）
化学键没有被破坏的是________；仅发生离子键破坏的是_______ ； 仅发生共价键破坏的是________；既发生离子键又发生共价键破坏的是_______。
（2）已知1mol Si中含1mol Si—Si键。
请回答下列问题：
①已知Si、SiC、SiO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列物质的熔点高低(填“>”或“<”)：SiC________Si。
②工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)，则2 mol H2生成高纯硅需________(填“吸收”或“放出”)能量________kJ。
【答案】【答题空1】①② ③④ ⑤ ⑥ > 吸收 236
【解析】（1）本题考查化学键，①碘升华时，破坏分子间作用力；②氧气溶于水，破坏分子间作用力；③氯化钠溶于水，破坏离子键；④烧碱是NaOH，熔化时，破坏离子键；⑤氯化氢溶于水，破坏共价键；⑥氯化铵是离子化合物，受热分解，生成NH3和HCl，破坏的是离子键和共价键，综上所述，化学键没有破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；即发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；（2）①本题考查化学键键能对物质稳定性影响，键能越大，化学键越稳定，因此熔点：SiC>Si；②本题考查化学键与能量的关系，1molSiCl4中含有4molSi－Cl，断键时需要吸收4×360kJ=1440kJ，2molH2参与反应的，断2molH－H，吸收能量2×436kJ=876kJ，共吸收能量(1440＋876)kJ=2312kJ，1molSi中含有2molSi－Si，生成2molSi－Si键放出能量2×176kJ=352kJ，生成4molH－Cl，放出4×431kJ=1724kJ，共放出(1724＋352)kJ=2076kJ，2076<2312，此反应吸收能量，即吸收(2312－2076)kJ=236kJ。