实验室有一瓶没有标明质量分数的氯化钠溶液，为了对氯化钠溶液的质量分数进行分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。
14.35 |
(1)上述反应的化学方程式为___________；
(2)求解50g硝酸银溶液中硝酸银质量(x)的比例式________；
(3)此氯化钠溶液中溶质的质量分数为____________；
(4)用23.4％的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为___________；
(5)乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为__________。
【答案】（1）；
（2）；
（3）11.7%；
（4）20g；
（5）10%。
【解析】（1）本题是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银和硝酸钠，反应的方程式：；从数据分布规律看，生成14.35g沉淀物两种溶液各需50g，多余的溶液没有反应。
设50g硝酸银溶液中硝酸银质量为x，50g海水中含氯化钠的质量为y，乙同学生生成硝酸钠的质量为z；
58.5 170 143.5 85
y x 14.35 z
（2）50g硝酸银溶液中硝酸银质量（x）的比例式：
（3）,y=5.85g；
氯化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=11.7%；
（4）用23.4%的浓氯化钠溶液配制40g上述氯化钠溶液，需要浓氯化钠溶液的质量为：=20g；
（5），z=8.5g；
乙同学实验结束后，将反应后的溶液蒸发掉0.65g水，最终所得溶液的溶质质量分数为：×100%=10%。